【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極移動(dòng)

C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時(shí)間之后，溶液的酸性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，N2在正極得到電子，H2在負(fù)極失去電子，即a為正極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，b為電池的負(fù)極，A選項(xiàng)正確；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極(正極)移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；

C．a為正極，N2在正極得到電子與H+結(jié)合生成NH，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)正、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極生成6molH+，正極消耗8molH+，則放電一段時(shí)間之后，溶液中H+濃度減小，酸性減弱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s重新達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~60 s時(shí)段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.T ℃>100 ℃，第100 s時(shí)，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無(wú)

試回答：

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

(3)實(shí)驗(yàn)三：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；___________

(3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團(tuán)

C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng)D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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