Question

（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為

．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：

．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

2：3

．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

．
（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是

酚酞溶液溶液變紅

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目已知信息推導甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根據(jù)離子核外電子排布的特點來回答；
（2）根據(jù)物質(zhì)中化學鍵的類型和電子式的書寫方法來分析；
（3）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑、還原劑、被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的概念來回答；
（4）根據(jù)NaAlO₂溶液的化學性質(zhì)能和強酸反應來回答；
（5）根據(jù)電解池原理來書寫電解方程式，根據(jù)方程式的產(chǎn)物結合其性質(zhì)來分析．

解答：解：甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X是NH₃，甲是H，乙是N，甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數(shù)大于N，則丙是Na．根據(jù)戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子的最外層電子數(shù)之和，則戊原子最外層電子數(shù)=1+1+5=7，則戊是Cl，戊的單質(zhì)是Cl₂，與NH₃反應生成乙的單質(zhì)N₂和NH₄Cl、HCl；并且0.1 mol?L^-1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH₄Cl，
Z是HCl，丁的單質(zhì)能與NaOH溶液反應，也能與HCl水溶液反應，則丁是Na，生成的鹽L是NaAlO₂，丙、戊組成的化合物M為NaCl；
（1）Cl^-的結構示意圖為：，故答案為：；
（2）乙單質(zhì)N₂中含有共價三鍵，電子式為：，故答案為：；
（3）NH₃與Cl₂反應的化學方程式：4NH₃+3Cl₂═N₂+2NH₄Cl+4HCl，在反應中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)氨氣只占反應掉的一半，被氧化的物質(zhì)氨氣與被還原的物質(zhì)氯氣物質(zhì)的量之比為：2：3，故答案為：2：3．
（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，電解后得到NaOH溶液，顯堿性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅，故答案為：酚酞溶液溶液變紅．

點評：本題是一道和原子結構知識相關的推斷題，正確推導各種原子是解題的關鍵，要求學生具備分析和解決問題的能力．