（6分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（1）                      
（2）Al，  2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ 
（3）HClO4   
（4）26

解析試題分析：由元素在元素周期表中的位置推斷出元素種類，再利用相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答。（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為⑧氬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)答案；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al，Al與⑨元素鉀的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ ；（3）C、S、Cl三種元素的非金屬性：Cl＞S＞C，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（4）③元素F為9號(hào)元素，⑩元素Br為35號(hào)元素，兩者核電荷數(shù)之差是26。
考點(diǎn)：考查元素周期表及相關(guān)元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是         （寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）      。
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號(hào))。
a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為　　　　。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_(kāi)______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)___（填序號(hào)）。其空間利用率為_(kāi)___。
（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)__________（填A(yù)或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和_____雜化。
（5）+3價(jià)M的配合物中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負(fù)性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>            。  (填相關(guān)元素的元素符號(hào))
(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為      ，含陰離子的數(shù)目為          ，該離子化合物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請(qǐng)同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式        ，Y2X2的電子式         。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是       (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為                 。
（3）W元素在周期表中的位置為         ；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：
d=        g/cm3。

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