Question

6．向2L的密閉容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定溫度下，反應(yīng)30s達(dá)到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．

Answer 1

分析 相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol，利用差量法計算出消耗氮?dú)�、生成氨氣的物質(zhì)的量，然后分別計算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率及30s內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率．

解答 解：相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol
   N₂ +3H₂?2NH₃ △n
     1         3         2          2
0.75mol             1.5mol  1.5mol
平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：$\frac{0.75mol}{3mol}$×100%=25%；
30s內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{30s}$=0.025mol/（L•s），
故答案為：25%；0.025mol/（L•s）．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．