【題目】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是

A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

【答案】D

【解析】試題分析：CuO為堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaAlO2, 滴入稀鹽酸中，因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，所以開(kāi)始沒(méi)有沉淀，故B錯(cuò)誤；N2O5能溶于水，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )

A. 白酒 B. 陳醋 C. 食用調(diào)和油 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青毒素是最早被發(fā)現(xiàn)及大量被采用的抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是( )

A．使用青毒素前一定進(jìn)行皮試 B．注射青毒素可能過(guò)敏休克

C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T(mén)1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第（2）小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）正常膳食中應(yīng)當(dāng)含有的營(yíng)養(yǎng)素包括糖類、________、蛋白質(zhì)、________、水和礦物質(zhì)等。

（2）淀粉水解最終產(chǎn)物是________蛋白質(zhì)水解最終水解產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強(qiáng)增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是

A. 加幾滴硫酸銅溶液 B. 將鐵塊換成鐵粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL D. 加氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：

I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：__________。

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