16．下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　　）
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不同的物質(zhì)性質(zhì)不同；
B．碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀；
C．紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀；
D．庚烷密度小于水，紫紅溶液應在上方．

解答 解：A．不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，蘇打和小蘇打溶液與鹽酸反應的速率不同，故A錯誤；
B．碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，可能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，說明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，故C正確；
D．庚烷密度小于水，紫紅溶液應在上方，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及化學反應速率、沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應等，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na2S溶液顯堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學用語表示不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的電子式：
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性
B．根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生大量CO2和Al（OH）3滅火
D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量比16：9．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過程會催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示．

（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對應物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）a=1，b=7，c=9．
（3）寫出下列離子方程式：
AB段2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
CD段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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