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在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、無色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+
B、pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．pH為0的溶液，顯酸性；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結合生成絡離子．
解答： 解：A．Cr2O72-、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．pH為0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應，一定不能大量共存，故C錯誤；
D．SCN-、Fe3+離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、溶液中溶質微粒作有規(guī)律的運動，膠體粒子運動無規(guī)律
B、溶液和膠體的本質區(qū)別是電泳現(xiàn)象
C、江河入�？谛纬扇侵夼c膠體的性質有關
D、膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應就終止了
B、X的平衡轉化率為85%
C、第1-5min內，X的平均反應速率為0.1mol/（L?s）
D、第6-8min內，各物質的濃度之比為1：4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，產生氫氣在標準狀況下的體積是4.48L，下列推斷不正確的是（　　）
A、反應過程中無沉淀產生
B、參加反應的HCl共0.4mol
C、金屬在反應中共失去0.4mol電子
D、鈉鎂共0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（　�。�
A、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
B、熟石灰、白磷、生石灰
C、氯化氫、鈉、干冰
D、膽礬、氮氣、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　　）
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�
A、K2CO3、HCl、CaCl2
B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為
 

②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
 

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中
 
極增重
 
g．

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