3．下列說法正確的是（　�。�
A．16O2、18O2互為同位素B．H2O、D2O、T2O的化學性質(zhì)不同
C．和是兩種不同結(jié)構(gòu)D．白磷與紅磷互為同素異形體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；
B．同種物質(zhì)性質(zhì)相同；
C．由于飽和碳原子是sp3雜化，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二溴代物是同一物質(zhì)；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．同位素研究的對象是原子，16O2、18O2都是分子，不是原子，故A錯誤；
B．H2O、D2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水，是同種物質(zhì)，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；
C．由于飽和碳原子是sp3雜化，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二溴代物是同一物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，故C錯誤；
D．同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學“五同”比較，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：（已知：溴易揮發(fā)，溴化氫在常溫下為易溶于水的氣體．）

①寫出苯和液溴反應的化學方程式：．
反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：石蕊試液變紅色；
E中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓．
②在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有DEF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．鈣元素是人體必需的常量元素，所有細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨 （NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．求此人血液中Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室里用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗后管壁上附有一點褐色污跡，能洗滌該污跡的試劑是（　�。�
A．熱稀鹽酸B．熱濃鹽酸C．熱燒堿溶液D．熱水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質(zhì)量}{總的氯化鈉質(zhì)量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接 （填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知強酸與強堿完全反應的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應的△H值大于57.3kJ/moL的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（  ），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應產(chǎn)物為H2O．
（3）石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行：
將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．

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