Question

17．恒溫下，將1mol N₂和3mol H₂在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s時(shí)測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%．則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 2s時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%
• B． 2s時(shí)混合氣體中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：9：4
• C． 2s時(shí)NH₃的濃度為0.4mol•L^-1
• D． 用N₂濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，氣體體積分?jǐn)?shù)在相同條件下為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
變化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s時(shí)測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{2x}{4-2x}$×100%=25%
x=0.4mol；
A、轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%
B、依據(jù)上述分析計(jì)算判斷；
C、濃度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
D、反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到．

解答 解：氣體體積分?jǐn)?shù)在相同條件下為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
變化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s時(shí)測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{2x}{4-2x}$×100%=25%，x=0.4mol；
A、2 s時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故A正確；
B、2 s時(shí)混合氣體中n（N₂）?n（H₂）?n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故B正確；
C、2 s 時(shí)NH₃的濃度=$\frac{2×0.4mol}{2L}$=0.4 mol•L^-1，故C正確；
D、用N₂濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}$=0.1 mol•L^-1•s^-1，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．