如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）
序號 固體混合物 除雜方法或除雜試劑
① Na2CO3（NaHCO3）
 
 
② Fe2O3（Al2O3）
 
 
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鈉的重要化合物,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：本題的除雜可利用NaHCO3加熱易分解；Al2O3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)．
解答： 解：NaHCO3加熱易分解，加熱分解生成碳酸鈉，通過加熱能將雜質(zhì)除去，并沒有引入新的雜質(zhì)；
Al2O3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，然后過濾可得到純凈的Fe2O3；
故答案為：加熱；NaOH溶液．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將0.15mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定氣體全部吸收）．試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）．若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實驗操作中，正確的是（　�。�
A、
檢驗K+的存在
B、
過濾
C、
分離酒精和水
D、
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
C、K+    NH4+  CO32-  OH-
D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是“MnO2對H2O2分解反應(yīng)速率影響研究”的流程示意圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、實驗時先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
B、為使實驗順利進行，H2O2不宜從圖Ⅱ漏斗處加入
C、Ⅱ、Ⅲ處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃
D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入帶余燼的木條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ 3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負(fù)性：Y
 
   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是
 
．
（3）元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是
 
、
 
．
（4）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）金屬原子
 
   （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．
（2）該實驗可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達(dá)式），△H=
 
 kJ/mol（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為保護環(huán)境，提高人類生存質(zhì)量，各級政府大力發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”．綠色食品和“白色污染”是指（　　）
A、安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
B、綠顏色的食品和白色建筑廢料
C、有葉綠素的食品和石灰窯的白色粉末
D、經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請解答下列問題．
（1）在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＜Ksp時，溶液中
 
（填“有”或“無”）沉淀析出，此時若加入過量的相應(yīng)難溶電解質(zhì)固體，難溶電解質(zhì)將
 
（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba2+）達(dá)到2×10-3mol?L -1時，就會對人體健康產(chǎn)生危害．在25℃時，硫酸鋇在水中的溶解度為2×10-4g．請通過計算說明用硫酸鋇作“鋇餐”是否會對人的健康產(chǎn)生危害．
（3）在一些工業(yè)生產(chǎn)中，常常將難溶于強酸的BaSO43制成易溶于鹽酸的BaCO3．已知250C時，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則250C時，反應(yīng)BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此條件下可溶解的BaSO4為
 
mol（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）．

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