13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA
D．17gNH3含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；
B、氦氣為單原子分子；
C、鋁離子含10個(gè)電子；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故A正確；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子含10個(gè)電子，故1mol鋁離子的核外有10NA個(gè)電子，故C正確；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)應(yīng)符號(hào)，表述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3C1B．苯的分子式
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類(lèi)型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3、丙分子中碳碳化學(xué)鍵與甲、乙分子中碳碳化學(xué)鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；
（2）寫(xiě)出甲與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫(xiě)出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．98g H2SO4的物質(zhì)的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42-1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無(wú)色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向該元素和⑨號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g；③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面），并測(cè)量收集到的氣體的體積；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣
（2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟．
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號(hào)）．
（3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案