Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO₃中含3N_A個氧原子，體積約為22.4 L
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• D． 對于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小主要是由分子間距離決定的

Answer 1

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，變稀后產(chǎn)生氫氣，分析兩種情況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系；
D、對于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小與分子間的距離和分子的數(shù)目有關(guān)．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子小于1mol即N_A個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯誤；
C、濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、對于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小與分子間的距離和分子的數(shù)目有關(guān)，并不是主要決定于分子間的距離，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考察阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷．做此類題目要注意審題，綜合考慮物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、濃度、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等的關(guān)系．