如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為ａcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)， CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度(g·cm-3)為(  )
A．B．C．D．
D

試題分析：根據(jù)CsCl的晶胞可知，晶胞中含有1個氯離子，而Cs＋的個數(shù)是個，所以有，則CsCl晶體的密度為，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用均攤法得出晶胞中含有的離子個數(shù)，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是
A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中列出對應物質的熔點，有關判斷正確的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1291 ℃
190 ℃
2073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1723 ℃
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF3和AlCl3晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列各項關于不同狀態(tài)的物質屬性的描述 ：①構成微粒間有較小空隙，②構成微�？梢宰杂梢苿�，③沒有固定形狀，④不易被壓縮。某物質具備下列哪種組合的屬性時能夠判斷該物質為液體                                                 （    ）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：
(1)氮化碳的化學式可能是__  _ __。
(2)氮化碳的晶體類型為___  _____，該晶體中微粒間的作用力是_  __。
(3)氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有_    __。
①熔點很高 ②可以導電  ③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構。其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為     元環(huán)。
(2)每個硅原子為     個最小環(huán)共有。
(3)每個最小環(huán)平均擁有     個氧原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是（  ）
A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于晶體的敘述中，錯誤的是（  　 ）
A．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－
B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個
C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

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