13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜Z
D．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，
A．Y、Z的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Cl元素，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)應(yīng)為H＜O＜S＜Cl，即Y的最大，故C錯(cuò)誤；
D．X為O，W為H，可以形成H2O、H2O2兩種化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價(jià)的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．

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