12．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2和CO混合氣體中的原子數(shù)
B．1.6 gCH4中含有的電子數(shù)
C．24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的數(shù)目

分析 A、標況下22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣和CO均為雙原子分子；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子來分析；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價來分析；
D、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸為二元強酸來分析．

解答 解：A、標況下22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣和CO均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個，故A錯誤；
B、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷為10電子，故0.1mol甲烷中含NA個電子，故B正確；
C、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價，故1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而硫酸為二元強酸，故0.1mol硫酸中含0.2mol氫離子，即0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　�。�
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
C．平衡時HI分解率為40%
D．平衡時NH3的分壓為2.5kPa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）實驗開始前應(yīng)對裝置進行氣密性檢查，其操作是：關(guān)閉左右側(cè)分液漏斗玻璃活塞，導(dǎo)氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中若上升一段水柱，說明氣密性完好
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
（3）冷凝水的進水口是a（填a或b）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（5）有同學(xué)認為該實驗存在一定的缺點，應(yīng)在A與B之間連接一個C裝置，則C中應(yīng)裝有CCl4，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行防腐處理，可適當延長其使用壽命．
（1）如圖裝置，若X是銅棒，開關(guān)K置于M處，寫出銅棒處的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變
d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只具有氧化性，無還原性
D．反應(yīng)中每生成1mol N2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol

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同步練習(xí)冊答案