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新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1

I2/kJ•mol﹣1

I3/kJ•mol﹣1

I4/kJ•mol﹣1

I5/kJ•mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）

練習冊系列答案
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有機物A的結構簡式為，它的同分異構體中含有苯環(huán)結構的共有（不考慮立體異構）（ ）

A．1種 B．3種 C．4種 D．5種

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A. Pu含94個質子

B. Pu中的中子數和質子數之差為51

C. Pu中含有94個中子

D. Pu具有放射性

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下列有機物的命名肯定錯誤的是（　�。�

A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯

B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2，2﹣二甲基丙烷

D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔

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將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　�。�

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中不含18O

C．可能生成44g乙酸乙酯

D．可能生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

部分短周期元素的有關信息為：

元素代號
 

元素性質或原子結構
 

T
 

第二層上的電子數是第一層的3倍
 

R
 

與T 同一族
 

L
 

L2+與T2﹣的核外電子數相等
 

Q
 

與L同族
 

Z
 

元素最高正價是+3價，與L同周期
 

根據上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數相等

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早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：

（1）可通過 方法區(qū)分晶體、和非晶體．

（2）基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 ．

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 ．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．

（4）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 ．列式表示Al單質的密度 g•cm﹣3（不必計算出結果）．

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2013年2月18日，俄羅斯科學家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。浕瘜W分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學成分．

（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數最多的是 ．

（2）鐵元素有變價，其中Fe2+的核外電子排布式為 ，試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性，易被氧化為Fe3+的原因 ．

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化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 ．

（6）要確定該有機物的分子式，還要 ．

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