Question

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液	溶液未呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	將足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中	有氣體生成	氯的非金屬性強(qiáng)于碳，故鹽醋酸性強(qiáng)于碳酸
C	向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍(lán)	該溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
D	向紫色石蕊試液中通入Cl2	溶液先變紅后褪色	Cl2有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和KSCN溶液不反應(yīng)；
B、應(yīng)通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的非金屬性；
C、氨氣離子和濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣；
D、氯氣本身無(wú)漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和KSCN溶液不反應(yīng)，所以溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；
B、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，而Cl元素的最高價(jià)含氧酸不是HCl，而是HClO₄，故比較Cl和C元素的非金屬性，應(yīng)通過比較HClO₄和H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱來(lái)分析，即應(yīng)向碳酸鈉溶液中加入HClO₄，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子和濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，所以能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故C正確；
D、向紫色石蕊試液中通入Cl₂，石蕊先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了HCl和HClO的原因，是HClO有漂白性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．