Question

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。

⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              ，反應(yīng)中的還原劑是            ，每摩NaBH₄反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。

⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢            ，理由是                           。

⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

   

請寫出配平的離子方程式                            。

 

Answer 1

⑴NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑   NaBH₄  4

⑵快，因BH₄^－與H₂O中的H⁺反應(yīng)為反應(yīng)實質(zhì)，酸中H⁺濃度比水中大，生成H₂的速率要比在水中的快。

⑶3BH₄^－＋8Au³⁺＋24OH^－＝8Au＋3BO₂^－＋18H₂O      （1，1，1，1，1，1）

解析:略