Question

13．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
• B． 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
• C． pH均為11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，水的電離程度不相同
• D． 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析 A、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)確定氫氧根離子濃度變化；
B、利用c（堿）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（堿）}$來進(jìn)行誤差分析；
C、pH均為11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，氫氧根離子的濃度相同；
D、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A、加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，溶液中C（H⁺）、C（CH₃COO^-）、C（CH₃COOH）減小，溫度不變，K_w不變，則C（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故B正確；
C、pH均為11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中，氫氧根離子的濃度相同，所以對水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氫氧化鈉比硫酸多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱酸、弱堿的電離和中和滴定，學(xué)生要清楚pH均為11的NaOH和NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子的濃度相同，所以水的電離程度相同，題目難度不大．