Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水．②0.1mol/L鹽酸．③0.1mol/L氯化鎂溶液．④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=

  (cα)2

  [c(1-α)]

  ，若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，K_a減小
• D、I₂在乙醇中溶解度很大，但從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl₄

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸稀釋過(guò)程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，稀釋10倍后溶液的pH＜4；
B．氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積是常數(shù)分別依據(jù)離子濃度越小沉淀溶解平衡的程度分析判斷；
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
D．乙醇能夠與水以任意比混溶，所以不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)．

解答： 解：A．醋酸屬于弱酸，濃度越大，電離程度越小，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子的數(shù)目增大，溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)溶度積是一定溫度下的常數(shù)，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag⁺濃度為0.1mol/L，Cl^-濃度越大，Ag⁺濃度越小，則Ag⁺離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，但稀釋醋酸溶液時(shí)促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸的電離度增大，即α增大，故C錯(cuò)誤；
D．萃取操作時(shí)，萃取劑不能與原溶劑相溶，由于乙醇與水相互溶解，所以從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、影響弱電解質(zhì)電離的因素等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．