Question

5．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 非金屬性：Cl＞Br＞I

Answer 1

分析 A．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱．

解答 解：A．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正確；
C．由于非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，故非金屬性：Cl＞Br＞I，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、半徑比較，題目難度不大，掌握規(guī)律以及比較方法即可完成．