4．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN

分析 A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的不是復(fù)分解反應(yīng)；
B．水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
C．同種物質(zhì)組成的為純凈物；
D．一般不含碳的化合物為無機(jī)物；

解答 解：A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2 和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3 屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO3、熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．CaC2、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，故D正確；
 故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為，則合成該樹脂的單體的種類和反應(yīng)所屬類型，正確的是（　�。�
A．1種，加聚反應(yīng)B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng)D．3種，縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入NaOH溶液中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置中鎂條作負(fù)極
B．該裝置中鎂條上無氣泡產(chǎn)生
C．該裝置中電子從鋁條經(jīng)導(dǎo)線流向鎂條
D．該裝置中鋁條表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理一定相同的是（　�。�
A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
B．CH4和苯都能夠和氯單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．鹵代烴與氫氧化鈉水溶液或醇溶液發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化硫能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源．某研究小組通過如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要以Fe2O3存在，還含有氧化鋁、二氧化硅等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，已知各氫氧化物沉淀PH值，請(qǐng)回答下列問題：
pH開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）25.88.8
Fe（OH）31.13.2
Al（OH）33.05.0
（1）第Ⅲ步目的是調(diào)劑PH，去除鋁雜質(zhì)（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，（或滴加苯酚溶液，不出現(xiàn)紫色）表明不含有Fe3+，反之則含．
（3）得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②溫度低、用水少降低洗滌過程中硫酸亞鐵晶體的損耗．
研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究：

（4）裝置B的目的是檢驗(yàn)產(chǎn)物水生成；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是二氧化硫；裝置D中球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中殘留紅棕色固體．寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的含硫元素的氣體：．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系如圖2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值為$\frac{10a-152}{18}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．三者的氧化物都是堿性氧化物
B．三者的氫氧化物都是白色固體
C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得
D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是（　�。�
A．合成氨使用高壓B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C．制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案