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干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m3空氣中實際殘留水蒸氣的質量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數據如下：

根據以上數據，下列敘述錯誤的是


  1. A.
    上述干燥劑中陽離子對干燥效率的影響比陰離子小
  2. B.
    干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關
  3. C.
    MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
  4. D.
    MgO的干燥性能比CaO好
A
由干燥劑的干燥效率數據可知MgO的干燥性能比CaO好，MgCl2比CaCl2的干燥效果更好，干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關說法不正確的是


  1. A.
    它的一氯代物只有一種同分異構體
  2. B.
    它的二氯代物有三種同分異構體
  3. C.
    它是一種極性分子
  4. D.
    它與苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①標準狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數目為2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA個N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數為NA
④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA            
⑥12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的電子數為NA
⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數均為2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA


  1. A.
    ④⑥⑨⑩
  2. B.
    ②⑤⑥⑩
  3. C.
    ①③④⑥
  4. D.
    ③⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    增大反應物的量化學反應速率一定加快
  2. B.
    升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
  3. C.
    增大壓強化學反應速率一定加快
  4. D.
    使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

Ⅰ            Ⅱ           Ⅲ                         Ⅳ


  1. A.
    實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
  2. B.
    實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出
  3. C.
    實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸
  4. D.
    實驗Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是


  1. A.
    6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數
  2. B.
    電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量
  3. C.
    11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數
  4. D.
    20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)


  1. A.
    a端上升，b端下降
  2. B.
    a端下降，b端上升
  3. C.
    U形管中液面無變化
  4. D.
    無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    鈉與水反應：Na + 2H­2O = Na++ 2OH-+ H2↑
  2. B.
    硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓
  3. C.
    0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：
    NH4++Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
  4. D.
    濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3-+ 6H+ =Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質所發(fā)生的


  1. A.
    取代反應
  2. B.
    中和反應
  3. C.
    酯化反應
  4. D.
    電離過程

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