Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5 L 1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的個數(shù)為N_A
• B、22.4 L N₂含有氮原子的個數(shù)為2N_A
• C、1 mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.5N_A
• D、N_A個Cl₂分子與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉離子不水解，根據(jù)硫酸鈉計算鈉離子；
B、溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量；
C、根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式計算；
D、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、鈉離子不水解，n（硫酸鈉）=cv=0.5 L×1 mol/L=0.5mol，所以n（Na⁺）=1mol，即含有Na⁺的個數(shù)為N_A，故A正確；
B、溫度壓強不知不能計算氮氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1 mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.5mol，即氫氣的分子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D、N_A個Cl₂分子與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl元素從0價升高到+1價，失去1個電子，所以N_A個Cl₂分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移N_A個電子，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，通過換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)，題目難度中等．