【題目】下列說法中正確的是( )

①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價鍵

②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1

③共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵

④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點：H2O＜H2S

⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中

A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

【答案】C

【解析】

①離子化合物中一定有離子鍵，但也可能有共價鍵，如NaOH、NaSO4等都含有共價鍵，故①錯誤；

②NaHSO4固體中陽離子為Na+，陰離子為HSO，個數(shù)比為1:1，故②正確；

③只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵，故③正確；

④由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故④錯誤；

⑤NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，破壞的作用力不同，故⑤錯誤；

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，如O2、N2等均存在非極性鍵，也可能存在于離子化合物或共價化合物中，如Na2O2為離子化合物存在氧原子和氧原子之間的非極性鍵，H2O2為共價化合物，存在氧原子和氧原子之間的非極性鍵，故⑥正確；

綜上所述正確的有②③⑥，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為，下列說法正確的是（ ）

A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大

B.單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱

C.原子半徑按、、的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：還原性：Cl＞Co2+；

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×104，將濃度為0.02mol·L1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為________ mol·L1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，1 L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

B.20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s時再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是

A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是(　　)

A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－

C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）

A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案