Question

_aA、_bB、_cC、_dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b=b-a=1 且 b+c=d，B的最高價氧化物對應水化物為強酸．
（1）A、B、C、D四種元素都能形成多種氫化物，這些氫化物中，原子個數(shù)最少而沸點最高的是

 

；
（2）B與D形成的單質分別為甲、乙，下列判斷正確的是

 

．
a．非金屬性：D＞B，活潑性：甲＞乙       b．非金屬性：B＞D，活潑性：甲＞乙
c．非金屬性：B＞D，活潑性：乙＞甲        d．非金屬性：D＞B，活潑性：乙＞甲
（3）1993年7月，美國哈佛大學傳出轟動性的科技新聞：利用激光濺射技術研制由A和B兩種元素組成的新材料，而新材料硬度將超過目前世界上最硬的金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．該新材料的化學式為

 

；
（4）C能形成一種分子結構如圖所示的具有18電子結構的分子．電解該化合物只有三種單質產生，其中兩種互為同素異形體且質量相等，請寫出該電解反應的化學反應方程式

 

．
（5）B的一種氫化物與B的最高價氧化物對應水化物在甲醇介質中反應生成一種相對分子質量為158、威力為TNT的142%的炸藥，該炸藥的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：c-b=b-a=1，則c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相鄰、原子序數(shù)依次增大，b+c=d，說明四種元素中D的原子序數(shù)最大；
B的最高價氧化物對應水化物為強酸，則B可能為N、S或Cl元素，由于D、C的原子序數(shù)都大于B，則B只能為N元素；
A的原子序數(shù)為：7-1=6，為C元素；C的原子序數(shù)為：7+1=8，為O元素；D的原子序數(shù)為：d=b+c=7+8=15，為P元素，
根據(jù)以上分析完成各題．

解答： 解：c-b=b-a=1，則c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相鄰、原子序數(shù)依次增大，b+c=d，說明四種元素中D的原子序數(shù)最大；B的最高價氧化物對應水化物為強酸，則B可能為N、S或Cl元素，由于D、C的原子序數(shù)都大于B，則B只能為N元素；A的原子序數(shù)為：7-1=6，為C元素；C的原子序數(shù)為：7+1=8，為O元素；D的原子序數(shù)為：d=b+c=7+8=15，為P元素，
（1）A、B、C、D四種元素分別為C、N、O、P，它們形成氫化物中，N、O的非金屬性較強，能夠形成氫鍵，其中原子個數(shù)最少而沸點最高的為H₂O，
故答案為：H₂O；
（2）B為N、D為P，二者位于同一主族，非金屬性：N＞P，即：B＞D；二者形成單質為氮氣、磷，由于氮氣分子中存在比較穩(wěn)定氮氮三鍵，所以單質的活潑性：P＞N₂，即：甲＜乙，則正確的為c，
故答案為：c；
（3）A為C、B為N元素，利用激光濺射技術研制由C和N兩種元素組成的新材料，而新材料硬度將超過目前世界上最硬的金剛石晶體，該物質為原子晶體，根據(jù)N的化合價為-3、C的化合價為+4可得其化學式為：C₃N₄，
故答案為：C₃N₄；
（4）C為O元素，根據(jù)圖示結構可知，該分子中中含有2個O原子，且為18電子，則該物質為雙氧水，電解水雙氧水可以生成氧氣、氫氣和臭氧三種單質，電解方程式為：6H₂O₂

電解  .

2O₃↑+3O₂↑+6H₂↑，
故答案為：6H₂O₂

電解  .

2O₃↑+3O₂↑+6H₂↑；
（5）B為N元素，B的氫化物有NH₃或N₂H₄，B的最高價氧化物對應水化物為HNO₃，在甲醇介質中反應生成一種相對分子質量為158，如果為氨氣，澤爾反應生成硝酸銨，不滿足條件，只能是N₂H₄與HNO₃反應生成N₂H₆（NO₃）₂，該物質的相對分子質量為158，符號條件，
故答案為：N₂H₆（NO₃）₂．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，（4）（5）為難點、易錯點，注意根據(jù)題干信息合理分析，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．