Question

（1）下列曲線(xiàn)分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

a

             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)

c

③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

b

④第三周期元素的最高化合價(jià)

e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑

b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl₂

＞

Br₂      ②酸性 H₃PO₄

＜

H₂SO₄ ③堿性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④穩(wěn)定性 H₂S

＜

H₂O  ⑤還原性H₂S

＞

HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

C

．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．

Answer 1

分析：（1）①同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；
②同主族元素的氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高（有氫鍵的除外）；
③電子層越多微粒半徑越大，電子層一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越�。�
④同周期元素的最高化合價(jià)從左到右逐漸升高；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小；
（2）①同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱；
②同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)；
③同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱；
④同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱．
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化．

解答：解：（1）①根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，均等于族序數(shù)，即ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，故答案為：a；
 ②根據(jù)元素周期律，ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，但是在HF中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高，
故答案為：c；
 ③O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層排布一樣，則核電荷數(shù)越多半徑越小，即O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑逐漸減小，故答案為：b；
 ④同周期元素的最高化合價(jià)從左到右逐漸升高，故答案為：e；
⑤周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故答案為：b；
（2）①根據(jù)元素周期律：同主族元素的單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，所以氧化性Cl₂＞Br₂，故答案為：＞；
②同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，P和S是同一周期元素的原子，
所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜；
③金屬鎂和鋁是同一周期元素原子，同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱，
所以堿性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
④同S和O是同一主族元素的原子，同一主族元素的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以穩(wěn)定性 H₂S＜H₂O，
故答案為：＜；
⑤同周期元素的單質(zhì)的氧化性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以氧化性是S^2-＞Cl^-，離子的還原性越弱，則離子的還原性越強(qiáng)，所以還原性H₂S＞HCl，故答案為：＞；
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．