在一定條件下，下列物質(zhì)與硫發(fā)生化合反應(yīng)，能使硫化合價升高的是（　�。�
A、H2
B、Fe
C、O2
D、Na
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：與硫發(fā)生化合反應(yīng)，能使硫化合價升高，則選項中的物質(zhì)具有氧化性，以此來解答．
解答： 解：A．與硫反應(yīng)生成硫化氫，S元素的化合價降低，故A不選；
B．與S反應(yīng)生成FeS，S元素的化合價降低，故B不選；
C．與S反應(yīng)生成二氧化硫，S元素的化合價升高，故C選；
D．與S反應(yīng)生成硫化鈉，S元素的化合價降低，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及S元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從反應(yīng)的角度和化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
 
．
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
（a必須用具體的值表示）．
（3）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．
（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（X） N（Y） N（Z） N（W）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 6
D 0.5 2 1 1
E 1 0.3 2 2
（5）若在某溫度下，2molX和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A、用蒸餾法將海水淡化
B、用稀硝酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D、將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以得到純凈的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1L 1 mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol苯中含有“C=C”數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是（　　）
A、鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、新制氯水與溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人認(rèn)為廢棄物是放錯地方的資源可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　　）
A、用廢棄的地溝油加工食品
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關(guān)于
 
65
30
Zn的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為30
B、中子數(shù)為30
C、核外電子數(shù)為35
D、質(zhì)量數(shù)為65

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是中學(xué)常見的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已略去）．其中A、D、H均為金屬單質(zhì)，F(xiàn)俗稱食鹽，K為紅褐色固體．請按要求回答下列問題．

（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為
 
．
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（4）圖中標(biāo)有編號的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）
 
．
（5）從海水中制得物質(zhì)F的流程如下圖所示，其中粗鹽水所含的雜質(zhì)離子主要為Ca2+、Mg2+、SO42-．
上述過程中操作3為蒸發(fā)結(jié)晶，則：
①操作1為
 
，操作2為
 
；
②試劑2是
 
，試劑3是
 
．

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