7．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B．Al（OH）3跟稀硝酸反應(yīng)
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)D．Fe（OH）2跟稀硝酸反應(yīng)

分析 硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中部分硝酸中元素化合價(jià)不變，部分硝酸中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)分析解答．

解答 解：A．Fe2O3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鋁和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）2跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮與水，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減小（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)一定不需加熱就可以進(jìn)行
B．等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放熱多
C．中和熱測(cè)定時(shí)，用鐵質(zhì)材料代替環(huán)形玻璃攪拌器，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖2．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某透明溶液中僅可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$將該溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，同時(shí)得到無(wú)色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分加熱后收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再在所得的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，最終得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，最終得到46.6g白色沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的離子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能確定是否存在的離子是Cl-，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該離子是否存在：可取少量原溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，再在濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成沉淀，說(shuō)明含有Cl-，如無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO3固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c（Ac-）/c（Na+）的變化正確的是（　　）
A．增大、增大、不變、減小B．減小、增大、不變、減小
C．增大、減小、減小、減小D．增大、減小、減小、增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案