【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)，請在橫線上按要求歸類。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是______________；

（3）屬于離子化合物的物質(zhì)是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

【答案】① ③⑦ ③⑥⑦

【解析】

①H2由非極性鍵構成的單質(zhì)；

②He由單原子形成的單質(zhì)；

③KOH由離子鍵、極性共價鍵構成的離子化合物；

④CO2由極性鍵構成的化合物；

⑤H2O2由非極性共價鍵、極性共價鍵構成的共價化合物；

⑥CaCl2由離子鍵構成的離子化合物；

⑦NH4Cl由離子鍵、極性共價鍵構成的離子化合物；

(1)分析可知，只由非極性鍵構成的物質(zhì)是①；

(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是③⑦；

(3)屬于離子化合物的物質(zhì)是③⑥⑦；

(4)⑤H2O2為共價化合物，電子式為；

(5)用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應速率

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

C.將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體

D.與都屬于酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。

①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

③NaAlO2 溶液和鹽酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液

⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3 溶液與稀硫酸

（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。

（3）下列說法正確的是_________(填序號)。

①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二

②除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

③將 Cl2 與 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的

⑥NaCl 溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止

⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中

⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

⑨CCl4 萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是

A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋

B.電池工作時，NH4+移向石墨電極

C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上

D.放電過程中正極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出元素A的名稱：______________，C在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的原子結構示意圖為______________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________。

（3）比較A、C的原子半徑：A______________（填“>”或“<”）C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣（不含立體異構），其同分異構體數(shù)目為5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯

D.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G的元素為第三周期元素)的反應過程如圖所示，則下列判斷正確的是( )

A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B.E是一種含有非極性鍵的分子

C.G能使干燥的有色布條褪色

D.該反應是取代反應

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