精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
NA代表阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B、由CO和O2組成的混臺物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移電子數為2NA個
D、0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B．一氧化碳和氧氣中含有的氧原子數目不相等，無法計算混合物中含有的氧原子數目；
C．雙氧水中氧元素化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
D．鐵與水蒸氣反應生成產物為四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去
8
3
mol電子，生成氫氣
4
3
mol．
解答： 解：A．不是標準狀況下，題中條件無法計算33.6L氯氣的物質的量，故A錯誤；
B．NA個分子的物質的量為1mol，由于一氧化碳和氧氣中含有的氧原子數目不同，所以無法計算化合物中含有的氧原子數目，故B錯誤；
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，雙氧水中氧元素化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，32g氧氣的物質的量為1mol，因此轉移了2mol電子，轉移電子數為2NA，故C正確；
D．0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應，0.1mol鐵完全反應失去
0.8
3
mol電子，生成氫氣
0.4
3
mol，生成的H2分子數為
2
15
NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物．下列敘述正確的是（　　）
A、Z是第二周期ⅣA族元素
B、最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＜X
C、非金屬性：X＜Y＜Z
D、X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
C、K+、SO42-、HCO3-、Na+
D、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Na+、K+、OH-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．
（1）CO2的電子式為
 
．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；
CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式
 
．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為
 
，0～15min NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學用語表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為
 
．
（4）在水產養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用如圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3．
資料：
Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Ⅱ.25℃時，
H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
結合上述資料回答：
①開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據
 
．
②為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下．

（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）下列說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b．金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c．CS2的沸點比CO2高
d．硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S2-離子

（3）化合物B中CS32-的空間構型是
 
（用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位數是
 
（填數字），N原子雜化方式是
 
．
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚
酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為
 
，在X極附近觀察到的現象是
 
．
②Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應式為
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應式為
 
．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為
 
，電解池盛放的電鍍液的濃度與電解前相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案