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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（）

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑

C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的質量分別相等

D．取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質的量分別相等

練習冊系列答案

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帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C₁₅H₂₈N_xO₄。試計算：

（1）帕拉米韋的相對分子質量為328，則x的數(shù)值為；

（2）32.8g的帕拉米韋中氧元素的質量為 g（結果精確到0.1g）。

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在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是

A、正反應為吸熱反應 B、正反應為放熱反應

C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農業(yè)生產中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原的，則N2的轉化率α＝；若此時放出熱量為aKJ，則其熱化學方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設平衡時NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）。

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是　　　　　　　。