【題目】請回答下列問題：

(1)根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。

a．　　b．　　c．

上述有機物與苯互為同系物是________(填字母代號)，寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。

(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應：C6H6＋HO—NO2C6H5-NO2＋H2O，該反應的反應類型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。

【答案】 c 取代反應 >

【解析】（1）結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則上述有機物與苯互為同系物是甲苯，答案選c；苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式為。（3）苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生取代反應生成硝基苯和水。（3）根據(jù)較強酸制備較弱酸并依據(jù)反應2CH3COOH＋CaCO3＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O可知醋酸的酸性大于碳酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動

B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大

C．降低溫度，H2的轉化率減小

D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A．Na2O2與H2O反應 B．灼熱的木炭與水蒸氣反應

C．鋁熱反應 D．CH4與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題：

實驗一 制取氯酸鉀

（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產(chǎn)生不利影響，其理由

是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是__．

②設計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是

A．0.10 mol·L－1 AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1 ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1 CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑，為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________(填化學式)，加熱煮沸時必須先向燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；邊通入N2邊煮沸的目的是________________。

(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。

(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3，取樣品w g，按乙方案測得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，則樣品中含Na2SO3的質量分數(shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。

已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

達到平衡的時間(min)

t

5

平衡時N2的濃度(mol·L－1)

3

c

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。

（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。

（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用元素分析儀
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

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