10．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能存在大量的S2-，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性溶液中不能存在大量的SiO32-，故C錯誤；
D．酸性溶液中不能存在大量的CO32-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）2015年8月12日天津港�；繁�，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標況）與加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中溶液pH隨時間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)的表達式不正確的是（　�。�
A．醛基的結構簡式：-CHOB．甲烷的電子式：
C．乙炔分子的結構式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：③＞②＞①
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色．
【設計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結論】
（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；
②若測得反應后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；
③若測得反應后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為：
反應的類型為：氧化反應； 理由是：根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應應為氧化反應；其反應方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應生成CH3COOH和HBr，都能使反應后溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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