下列說法錯誤的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C、2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，對于同一個反應(yīng)來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強，加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減小，以此解答該題．
解答： 解：A．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，故A正確；
B．溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．加入少量銅粉，可形成原電池反應(yīng)，增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
；
②25min時采取的措施是
 
；
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是
 
，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是
 
（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置、原理或操作正確的是（　�。�
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實驗室制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個試管中，發(fā)生如表所示反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　　）
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　　）
A、
  聞氣體氣味
B、
  點燃酒精燈
C、
     過濾
D、
 移開蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B．根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 

②寫出化合物A2B的電子式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案