量取20.00mlH2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向該錐形瓶中滴加0.12mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加到25.00ml時(shí)，H2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng)，求該H2SO4的物質(zhì)的量的濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知：V（NaOH）?c（NaOH）=2V（H2SO4）?c（H2SO4），據(jù)此解答．
解答： 解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知：V（NaOH）?c（NaOH）=2V（H2SO4）?c（H2SO4），
故0.025L×0.12mol/L=2×0.02L×c（H2SO4），
解得c（H2SO4）=0.075mol/L
答：該硫酸的濃度為0.075mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題以中和滴定為載體，考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)中和滴定原理的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
．（填序號(hào) 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（3）中心原子為sp3雜化的極性分子
 
．
（4）中心原子為sp2雜化的極性分子
 
．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1．A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、38B、55
C、100D、135

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒 （3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒 （5）蠟燭在氧氣里燃燒
對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類
分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是化合反應(yīng)；
分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；
分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
OA：
 

BC：
 

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）原Mg-Al合金的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ?mol-1以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
，能使該合成平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關(guān)系如下表，則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）；
溫   度300℃400℃500℃
n（甲醇）/mol0.210.170.11
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與
n(H2)
n(CO)
的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配置250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的H2SO4溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時(shí)，A的濃度為3mol?L-1，B的濃度是5mol?L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol?L-1，則
（1）v（C）=
 
．
（2）在2min末，B的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
 

a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量乙炔多
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫出分子式為C8H10苯的同系物中一氯代物有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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