Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
• B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• C、8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
• D、對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他條件不變時充入N₂，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A、溫度一定時，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)；
B、Zn、Fe的活潑性比銅強，先于Cu放電；
C、根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；
D、增大反應(yīng)物的濃度正逆反應(yīng)速率都增大．

解答： 解：A、溫度一定時，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)，當(dāng)向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、Zn、Fe的活潑性比銅強，先于Cu放電，所以電解精煉銅時，陽極泥中不含有Zn、Fe，故B錯誤；
C、當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)自發(fā)進行，8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，故C正確；
D、增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正移使生成物的濃度也增大，所以逆反應(yīng)速率也增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了稀釋時溶液中離子濃度的變化，電解原理的應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)性的判斷，影響速率的因素，屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．