【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na
C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中
【答案】C
【解析】過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑,涉及反應有:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2等,反應中氧元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,A項不符合;工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na:2NaCl2Na+Cl2↑,鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,B項不符合;氫氧化鈉溶液吸收SO2:2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O,反應中沒有元素化合價升降,不屬于氧化還原反應,C項正確;氫氧化鐵溶于氫碘酸中:6H++2I-+2Fe(OH)3=I2+ 2Fe2++3H2O,鐵元素和碘元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,D項不符合。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H7BrO2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目,與下列各選項有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)
A. 分子式為C4H8O2的酯 B. 分子式為C5H10的烯烴
C. 甲苯的一氯代物 D. 立體烷()的二氯代物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ/mol
則Zn O(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2 O(s)的△H 等于()
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】V L濃度為0.5molL﹣1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 molL﹣1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:
回答下列有關問題:
(1)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的氧化劑是______________,每生成l mol Na2FeO4轉移_____________mol電子。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:___________________________________。
②若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產物的物質的量為______________________。
II.某化學小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應的物質是_________________(填化學式)。
(2)“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學式)。
(3)加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應,經一段時間后,甲、乙兩容器反應都達到平衡,下列說法中正確的是
A. 平均反應速度: B. 平衡時C的物質的量甲>乙
C. 平衡時C的轉化率:乙<甲 D. 平衡時A的物質的量甲>乙
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