【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學(xué)式回答問(wèn)題:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______________。
(3)y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型__________。
【答案】 第3周期第ⅢA族 r(O2-) >r(Na+) HClO4>H2SO4 正四面體
【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,(1)f是Al元素,其原子序數(shù)為13,在元素周期表中位于第三周期ⅢA族;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2-) >r(Na+) ;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4;(3)y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物CH4的空間構(gòu)型正四面體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒,可以解毒的急救措施是( 。
A.服大量食鹽水
B.服用葡萄糖
C.服用適量的瀉藥
D.服用雞蛋清
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是 ______ ;
(3)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______ .
(4)多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______ ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。
(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,B和C形成的化合物電子式為______________。
(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________ (填序號(hào))。
①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置
④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
(4)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。
(5)關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______________。
①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②生成H2中含有水蒸汽,液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)
③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空:
(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶2,肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________;
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________(填字母序號(hào));
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
(3)在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,若該反應(yīng)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。
②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
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