下列褪色過程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是（　　）
A、SO2氣體通入溴水使溴水褪色
B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C、將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色
D、將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸、HBr，S、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，只有Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色，發(fā)生萃取，不發(fā)生化學(xué)變化，故C選；
D．碘與NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，只有I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意元素化合價(jià)的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1）是（　　）
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和BaCl2
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、NaAlO2和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol電子
C、氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
D、得電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電
B、石油裂解
C、煤的干餾
D、四氯化碳萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量鋅粉跟100mL6mol?L-1的H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉（固體）
B、氯化鋇（固體）
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、乙酸能與水以任意比互溶
B、0.1mol/L乙酸溶液的pH值約為3
C、10mL 1mol/L乙酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、乙酸溶液導(dǎo)電性很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）新制備的氯水顯
 
色，說明氯水中有
 
（填分子式）分子存在．
（2）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有
 
生成，說明氯水中有
 
（填離子符號）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）氯水光照后顏色變淺，并放出
 
氣體．
（4）相同物質(zhì)的量 的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列代號A--D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2           B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2                   D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．
Ⅱ、（5）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，在該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為
 
，在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（6）在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol的KI被氧化時(shí)，被還原的O3為
 
mol，在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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