Question

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na₂O₂ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄
• B． 若Fe²⁺失去 4mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4L
• C． 4molNa₂O₂  參加反應(yīng)，共得到 6mol 電子
• D． 反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

Answer 1

分析 A、元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑；
B、無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算氣體體積；
C、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D、由于反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子先被氧化為三價(jià)鐵離子．

解答 解：A、4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，則Fe²⁺是還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）₃是氧化產(chǎn)物，4mol過(guò)氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O₂反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；
D、反應(yīng)過(guò)程中亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)過(guò)程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是分析元素化合價(jià)變化的特征判斷氧化還原反應(yīng)的概念方法，是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，難度中等．