【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染�？茖W家不斷對相關反應進行研究嘗試。

（1）脫硝反應機理如圖，Cu＋的作用是___，C2H4參與的反應方程式__。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJmol-1

①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是__。

②氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

某研究小組用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當3<pH<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是___；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是___。

【答案】催化劑 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ 正反應放熱，溫度過高會降低NO的轉化率 NH3和O2再次反應生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O) pH<7時，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低氧化性減弱，SO2的脫除率降低 當pH>7.8后，隨著堿性的增強，生成ClO2-增多，氧化性增強，SO2的脫除率上升

【解析】

（1）根據(jù)圖象可知，Cu+在反應前后不變，乙烯與O2、NO在Cu+作用下生成CO2、N2和H2O，以此分析作答；

（2）①根據(jù)溫度對反應速率和化學平衡的影響進行分析；

②NH3與O2反應生成NO；

（3）根據(jù)題意可知ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，酸性減弱，ClO2氧化性減弱；隨著pH的增大，ClO2在堿性條件下可發(fā)生歧化反應生成亞氯酸鹽，亞氯酸鹽具有強氧化性。

（1）根據(jù)圖象可知，Cu+在反應前后不變，乙烯與O2、NO在Cu+作用下生成CO2、N2和H2O，反應方程式為：2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

（2）①該反應為放熱反應，溫度過高，使脫硝的主要反應平衡逆向移動，脫硝率降低；

②當>1.0時，過量的NH3與O2反應生成NO，所以煙氣中NO的濃度增大，煙氣中NO的含量增大；

（3）根據(jù)題意可知ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，具有強氧化性，因此當3<pH<7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低；在pH>7.8時，隨pH的增大，ClO2在堿性條件下可發(fā)生歧化反應生成亞氯酸鹽，亞氯酸鹽具有強氧化性，SO2脫除率又開始升高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，

（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為______；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為___________。

（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：

步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；

步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；

步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________。

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______；

③步驟III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則____填（“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質(zhì)角度分析其原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗：

步驟一：配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點。三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請回答下列問題：

（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為__________________，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序為：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號）。

A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉移溶液 h．洗滌并轉移

（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是_______（填下列選項的字母序號）。

A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用天門冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。

（1）天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為___；天門冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___；其所含四種元素電負性由大到小的順序為___。

（2）Zn(NO3)2中所含NO的空間構型為___（用文字描述）。

（3）工業(yè)ZnCl2中�；煊须s質(zhì)TiCl4，TiCl4室溫下為無色液體，熔沸點低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類型是___。Ti的價電子排布式為___。

（4）ZnO的晶胞結構如圖所示，Zn2+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應，試寫出下列反應的離子方程式。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I．CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

脫硝反應△H=___，有利于提高NO平衡轉化率的條件是___（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對應字母)；

（2）A分子的空間構型是___；

（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__，反應類型為___。

（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式___，反應類型為___。

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)

（6）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___。

（7）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

(1)該反應中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量為 ______ ；

(4)某反應體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

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