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常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（　�。�
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅、二氧化硅在常溫下能和強堿溶液、氟氣、HF反應，據此分析解答．
解答： 解：①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以能反應，故錯誤；　   
②硅與鹽酸不反應，故正確；　           
③Si+4HF=SiF4+2H2，所以能反應，故錯誤；
④Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
NaSiO3+CO2↑，常溫下二者不反應，故正確；
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，常溫下二者能反應，故錯誤；　 
⑥二氧化硅與濃硝酸不反應，故正確；
故選D．
點評：本題考查了硅及二氧化硅的性質，硅不活潑，但硅屬于親氧元素，二者都和強酸不反應，但能和HF反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
B、由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某檢測機構曾公布某公司生產的部分批次飲料產品游離余氯檢測值超標．游離余氯超標可能是由于含氯處理水混入產品造成的，下列說法中正確的是（　�。�
A、游離余氯指的是Cl-
B、Cl-有害人體健康，含Cl-的飲料不能飲用
C、游離余氯既不是電解質也不是非電解質
D、游離余氯與水反應的生成物，對水的電離無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質的量濃度為（　　）
A、
1000(c1+c2)
(ρ1+ρ2)ρ3
mol/L
B、
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
C、
ρ3(c1+c2)
1000(ρ1+ρ2)
mol/L
D、
1000ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產生淀粉完全水解了，且水解產物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機物分子中原子（團）間的相互影響會導致物質化學性質的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化工生產中，如果要加快化學反應速率，應優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應物代替粉末狀反應物
B、提高設備抗壓強度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質有多種可能，請完成下列假設，并回答后續(xù)問題．
假設1：Na2CO3和NaHCO3
假設2：Na2CO3
假設3：
 

假設4：
 

若向上述反應后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質的成分為
 
，其物質的量為
 

（2）產生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質的成分是上述假設
 
（填1或2、3、4），其對應成分及物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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