經(jīng)測定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．
考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：硫酸氫鉀是強電解質(zhì)，電離利用“═”，注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；
（1）含有氫離子的酸性溶液和金屬鋅反應可以生成氫氣，據(jù)此回答；
（2）溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液顯中性，硫酸根離子可以和鋇離子之間反應生成沉淀．
解答： 解：KHSO4為強電解質(zhì)，電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-，故答案為：KHSO4═K++H++SO42-；
（1）硫酸氫鉀溶液中含有氫離子，可以和金屬鋅反應生成氫氣，實質(zhì)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：有無色氣泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時氫氧化鋇中的氫氧根離子完全消耗，氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，繼續(xù)滴加滴加Ba（OH）2溶液，則Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點評：本題考查學生溶液中離子之間的反應，注意硫酸氫鉀是顯示強酸性的鹽類，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實與平衡移動無關的是（　�。�
A、氯氣難溶于飽和食鹽水
B、用加壓的方法促進CO2在水中的溶解
C、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，向體系中加入KCl固體
D、合成氨工業(yè)中，及時將氨氣液化移出

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出1mol硫燃燒的熱化學方程式
 

（2）熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是有元素化合價發(fā)生改變的化學反應，氧化還原反應的本質(zhì)是
 
．在氧化還原反應中，還原劑
 
電子，本身發(fā)生
 
反應．Na2O2中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應的知識可以推知Na2O2既有
 
性又有
 
性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti兩種原子，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學式是
 
．

（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應，可以制得Ti3N4和納米TiO2．

①TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為
 
．②納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有
 
個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可以看到銅絲表面變
 
色，這是因為
 
，趁熱將它放入乙醇中，取出時發(fā)現(xiàn)銅絲
 
，反復幾次，可以聞到
 
氣味的物質(zhì)生成，反應的化學方程式為
 
，該反應屬于
 
反應類型，該反應中銅絲的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因．
 
．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線構(gòu)成原電池，請寫出電極反應式，負極
 
，正極
 
．
（3）若總反應為：Cu+2H+=Cu2++H2，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？
 
．畫出對應的裝置圖，標出電極材料和電解質(zhì)溶液．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3?1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
 
．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
 
．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
，其中心原子N的雜化方式是
 
．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞（如圖1）中，含有
 
個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有
 
個化學鍵．原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是
 
．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、CH4
B、CO
C、H2
D、O2

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