Question

BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-離子，則BF₃和BF₄^-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　　）

• A、sp²、sp²
• B、sp³、sp³
• C、sp²、sp³
• D、sp、sp²

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果，先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再確定構(gòu)型和雜化方式

解答： 解：BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子B電子對(duì)數(shù)為3+

3-1×3

2

=3，屬于sp²雜化，BF₄^-中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為4+

3+1-1×4

2

=4，屬于sp³雜化，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為難點(diǎn)．