Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、pH=3的NaNO₃和鹽酸的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）
• D、0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．硝酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量未知；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A．硝酸鈉和鹽酸的物質(zhì)的量未知，無(wú)法判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故C正確；
D.0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在部分醋酸，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，注意A中二者濃度、D中醋酸的電離程度和醋酸根離子水解程度，為易錯(cuò)點(diǎn)．