【題目】決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)

C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

【答案】D

【解析】

根據(jù)核素的定義判斷，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定分，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是

A. a 極是負極

B. b 電極上發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是(　　)

A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L－1

C. Y的轉(zhuǎn)化率為60% D. 反應速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z，同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇________或________儀器。

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________

（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________

（4）操作③的目的是__________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。

（5）操作④的目的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是( )

A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。

③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________ (用離子方程式表示)。

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