Question

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________                       _______。

 (3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

 

Answer 1

【答案】

（1）X>Y>Z

（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－483.6 kJ·mol^－1

 (3)  ⑸⑵⑴⑶⑷

【解析】（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。X、Y組成原電池，X是負(fù)極，因此X的金屬性強(qiáng)于Y；Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則Y的金屬性強(qiáng)于Z，所以金屬性強(qiáng)弱順序是X>Y>Z。

（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－483.6 kJ·mol^－1。

（3）根據(jù)裝置圖可知，（1）裝置是鐵的化學(xué)腐蝕，（2）、（3）是原電池，其中（2）中鐵是負(fù)極加速腐蝕，（3）中鐵是正極，被保護(hù)；（4）、（5）是電解池，其中（4）中鐵是陰極，被保護(hù)，（5）中鐵是陽極，失去電子，加快腐蝕，所以鐵片腐蝕由快到慢的順序是⑸⑵⑴⑶⑷。