在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質(zhì)的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

 

B

【解析】要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)“等、動(dòng)、定”的含義，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若①混合氣體的壓強(qiáng)、③B的物質(zhì)的量濃度、④混合氣體的總物質(zhì)的量、⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。而②中ρ＝始終不變化，⑥中沒指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，⑦m(g)始終不變化，⑧在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，⑨反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C、D氣體的分子數(shù)之比也可能為1∶1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述正確的是

A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D．可以使紫色石蕊試液變紅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是：

 

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族

B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列

問題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是 ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請(qǐng)用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高

反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。

（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用。下列有關(guān)說法正確的是

A．整個(gè)過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行

B．工段②是風(fēng)化過程

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

 

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