Question

用12mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和    ．操作步驟為：①計算需要濃硫酸的體積為    ；②在小燒杯中加水、往小燒杯中緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌；③轉移；④洗滌    和玻璃棒，洗滌液也都注入容量瓶；⑤定容，在離刻度線1-2cm時，改用    加水至液面與刻度線相切；⑥搖勻等；
若洗滌后未把溶液轉移到容量瓶中，則實際濃度會    （偏高、偏低、無影響）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器；根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；洗滌過程中要洗滌沾有溶質的儀器；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水；根據(jù)C=判斷溶液的誤差．
解答：解：量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；
設量取濃硫酸的體積為V，12mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.025L=25mL；
稀釋濃硫酸過程中，燒杯盛放硫酸溶液，玻璃棒攪拌硫酸溶液，燒杯和玻璃棒上沾有硫酸，所以燒杯和玻璃棒要洗滌；
定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
若洗滌后未把溶液轉移到容量瓶中，溶質的物質的量偏小，所以配制的溶液的濃度偏低．
故答案為：容量瓶；25mL；燒杯；膠頭滴管；偏低．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)C=判斷配制溶液的濃度偏高還是偏低．